Materia	Sustancia pura			Mezcla		Composición			Propiedades
	Elemento		Compuesto	Homogénea	Heterogénea	Constante	Variable		Se conservan	No se conservan
Amoniaco			X	X			X			X
Arena			X		X		X		X
Gelatina			X	X			X			X
Vidrio			X	X		X			X
Oro			X	X		X				X
Pintura			X	X		X				X

clasificación de materiales

Materia	Sustancia pura		Mezcla		Composición		Propiedades
	Elemento	Compuesto	Homogénea	Heterogénea	Constante	Variable	Se conservan	No se conservan
Agua		X	X		X			X
Nitrógeno	X		X		X		X
Aire		X	X		X		X
Acero inoxidable		X	X		X		X

tabla de los elementos y elementos organicos

Coloides: Queso, Pintura, Mermelada

Disoluciones: Yogurth, Mayonesa, Té

Compuestos: Sal, Blanqueador, Vinagre

Mezclas: Agua y sal, Aceite y vinagre, Leche con cafe

Elementos: Boro, Litio, Oro

Suspensiones

Microscópicamente las suspensiones son sistemas heterogéneas donde la fase dispersa está constituida por granos del sólido visibles a simple vista, que por la acción de la gravedad y/o dessidad pueden sedimentar o flotar en la fase dispersora. La suspensiones son casos particulares de mezclas mecánicas que se separan fácilmente por filtración o centrifugación.
Las suspensiones son mezclas heterogéneas que acompañan a diversos fenómenos naturales como son la lluvia, el rocío, las tovaneras, la arcilla y l arena en el agua, y algunos productos comerciales como medicinas, refrescos de fruta, crema de espárragos, de alcachofas, de betabel, y demás productos que en su etiqueta digan "agítarse nates de usarse"
¿Por qué deben agitarse?
-Tolvanera (particulas de tierra, fase dispersa; aire, fase dispersora)
-Agua con tierra (tieera, fase dispersora; agua, fase dispersora)
-Leche con nata (grasa de leche, fase dispersa; leche descremada, fase dispersora)
-Roscío de la mañana y lluvia (gotas de agua; fase dispersa; aire, medio dispersión).

Antologia de quimica 2
Del Prof. Fidencio
Pag. 124

Coloides

Se llama coloide o estado coloidal a un sistema en el que en un medio dispersante se encuentran esparcidas una serie de partículas llamada micelas, cada una de las cuales está constituida por un grupo por un grupo de átomos, o bien moléculas gigantes o macromoléculas que pueden alcanzar el tamaño de las micelas. Los coloides típicos están formados por una fase dispersante líquida, existen diversos sistemas de agregación para cada fase del coloide, por lo que se pueden clasificar según se indica en el cuadro.

Los sistemas coloidales se presentan muy a menudo en la naturaleza y constituyen en un grupo muy importante de sustancias. La mayoría de los líquidos orgánicos y los tejidos son sistemas coloidales. La leche, las nubes, las películas fotográficas, los humos, la jaleas y un largo etcétera son sustancias de tipo coloidal.

Fase dispersa	Medio dispersante	Sistema coloidal	Ejemplos
Gas+	Gas Líquido Sólido	No existe Espuma Espuma sólida	No pueden existir Espuma de cerveza Piedra pómez
Líquido+	Gas Líquido Sólido	Nieblas, aerosoles Emulsiones Geles	Nubes, bruma Leche, mahonesa Gelatina, jalea, queso
Sólido+	Gas Líquido Sólido	Homos Soles Coloides sólido	Humos y polvo Disoluciones coloidales Vidria coloreado

Nueva enciclopedia Autodidáctica- Lima, Perú: Lexus; Tlalneppantla, Estado de México; Euroméxico 2008 12+1 pag. 118, 119

Química

Disoluciones

Sus componentes son al menos dos: el disolvente, que equivale a la fase dispersante y es el componente que interviene en mayor proporción, y el soluto o fase dispersa, que se halla en menor cantidad.

Existen diferentes tipos de disolución. Pueden distinguirse, así, los diversos grupos de desarrollados en el recuadro.

Cualquier mezcla de gases en una disolución, independientemente de la proporción en se encuentre cada componente. En este contexto, cuando dos o más sustancias pueden mezclarse en cualquier proporción se dice de ellas que son completamente miscibles.

Las sustancias que no se mezclan entre sí se dice que no son miscibles (p. ej., el agua y el aceite). Entre estos dos tipos de sustancias existen otros que se mezclan parcialmente para formar disoluciones, pero sólo lo hacen en determinadas proporciones.

Disoluciones

Tipos	Ejemplos
Disoluciones en estado gaseoso. (Se comportan como gases.)	-Gases en gases (aire) -Líquido en gases (agua en aire: niebla) -Sólido en gases (polvo en aire)
Disoluciones en estado líquido. (Se comportan como líquidos. Son las disoluciones propiamente dichas.)	-Gases en líquidos (CO2 en H2O) -Líquidos en líquidos (alcohol en H2O) -Sólido en líquidos (azúcar en H2O)
Disoluciones en estado sólido. (Se comportan como sólidos.)	-Gases en sólidos -Líquidos en sólidos -Sólidos en sólidos (aleaciones: latón, bronce, etc.)

Nueva enciclopedia Autodidáctica- Lima, Perú: Lexus; Tlalneppantla, Estado de México; Euroméxico 2008 12+1 pag. 120

Química