alcanos aciclicos y radicales alquilo

sábado 1 de octubre de 2011

alcanos aciclicos y radicales alquilo

ALCANOS ACICLICOS

Alcanos Acíclicos Lineales

Son hidrocarburos saturados de cadena abierta. Se nombran con un prefijo que indica el número de átomos de carbono y el sufijo –ano. Se representan dibujando la cadena hidrocarbonada en la que cada átomo de carbono se une al siguiente con enlaces sencillos y se completa con los átomos de hidrógeno correspondientes a la tetravalencia propia del átomo de carbono.

Ejemplos:

n	Nombre	Fórmula molecular	Fórmula semidesarrollada
4	Butano	C4H10	CH3CH2CH2CH3
5	Pentano	C5H12	CH3CH2CH2CH2CH3
6	Hexano	C6H14	CH3CH2CH2CH2CH2CH3

1.2  Alcanos Acíclicos Ramificados

Son iguales que los anteriores pero con sustituyentes que constituyen las ramificaciones. El nombre del hidrocarburo se forma con los nombres de los sustituyentes por orden alfabético, añadiendo al final, sin separación, el nombre de la cadena principal. Varias cadenas laterales idénticas se nombran con prefijos di-, tri-, tetra-, etc.

Para ello se siguen las reglas de la IUPAC:

a)      Localizar la cadena principal: la que tenga mayor longitud. A igual longitud, la que tenga mayor número de sustituyentes.

b)      Numerar la cadena principal. Utilizar la numeración que asigne los números más bajos a los sustituyentes. A iguales combinaciones, se escoge la menor numeración por orden alfabético de sustituyentes.

c)      Nombrar las cadenas laterales como grupos alquilo precedidos por su localizadorseparado por un guión.

La representación de estos compuestos a partir de su nombre sistemático se hace dibujando la cadena principal, numerándola e identificando los sustituyentes con sus respectivos localizadores.

Ejemplos: 

Nombre	Fórmula
2,2-dimetilhexano	CH3C(CH3) 2CH2CH2CH2CH3
3-etil-2-metilhexano	CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3

RADICALES ALQUILO

Cuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno se forma un radical alquilo. Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo átomos de hidrógeno en las cadenas.

BIBLIOGRAFIA

Nombre del libro: Nueva Enciclopedia Autodidactica

Editorial: EURO MÉXICO

ejercicios del libro de quimica

Alcanos, alquenos y alquinos

ALCANOS: Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados

ALQUENOS: Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n.

ALQUINOS: Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

bibliografia:

libro: Quimica 2

autor: Abel Salvador Granados Lopez

Editorial: Innovacion educativa

domingo 18 de septiembre de 2011

ejercicios del libro de quimica

 PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)

Relaciona la cantidad en gramos de soluto en 100g de disolución. Por ejemplo, en una disolución acuosa al 10% de NaOH en 90g de H2O. Por lo tanto, se plantea la siguiente formula.

                                                                       

                                                            Gramos de soluto

Expresión analítica:  %(p/p) =  ---------------------------------- x100

                                                          Gramos de disolución

EJEMPLO

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato. Calcula:

a)     ¿Cuántos gramos de agua se evaporan?

b)    ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?

c)     ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?

Solución:

a)     gramos disolución= gramos soluto + gramos disolvente

gramos disolvente=gramos disolución – gramos soluto

gramos de H2O = 250g – 30g

gramos de H2O= 220g

                                   masa CuSO4                            30g

b)    %  p/p CuSO4 = -------------------------- x 100= ---------------- x 100 =12%

                                 Masa disolución                        250g

                               Masa H2O                          220g

c)     % p/p CuSO4= ------------------------ x100= ------------- x100=88%

                                         Masa disolución                  250g

EJEMPLO

¿Cuántos gramos de agua se necesian para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolución al 25%  en peso?

Datos:

 Masa H2O=?                        masa NaNO3=60g

% NaNO3= 25%                    %H2O=100%-25%=75%

Solución:                        60g

Masa H2O = [75%]  [ -----------] = 180g

                                         25%

O bien:                                  

                                                  60g

 Masa disolución = [100g] [ -------] = 240g

                                                  25%

Por lo tanto:

Masa disolución = masa soluto + masa disolvente

Despejando masa disolvente (H2O) tenemos:

Masa H2O= masa disolución – masa soluto = 240g – 60g =180g

PORCENTAJE PESO A VOLUMEN (% p/v)

 Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

                                                        Gramos de soluto

Expresión analítica:  % p/p = --------------------------------- x100

                                                       Mililitros de disolución

EJEMPLO

¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10g de soluto en 120ml de solución?

Datos:

% p/v NaCl =?                                 Masa NaCl=10g

Volumen solución =120 ml

Solución:

                              Masa NaCl                              10g

% p/v NaCl = ---------------------------- x100 = ----------- x 100 =8.33%

                         Volumen disolución                 120ml

EJEMPLO

Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12% (p/v).

Datos:

   Masa MgCl2 =?                            Volumen solución= 150ml = 150g

  % MgCl2 = 12%

Solución:

                                             150g

   Masa MgCl2 = [ 12%] [ ---------] =18g

                                              100%

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (% v/v)

Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir, si tenemos un disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico, esto indica que hay 5ml de alcohol etílico en 95ml de H2O.

                                        Mililitros de soluto

Expresión analítica:  ------------------------------- x100

                                        Mililitros de solución

EJEMPLO

¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5ml de HCl en 100ml de agua?

Datos:

%v/v HCl =?        V  HCL =5ml        V  H2O= 100ml

Solución:

                           V   HCL

 % v/v HCl = ------------------- x100

                         V disolución

V disolución = V HCl + V H2O = 5ml+100ml= 105ml

                         5ml

% v/v HCl = ----------- x100 = 4.8 %

                         105ml

 EJEMPLO

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300ml de disolución al 20% (v/v)?

Datos:

V acido acético =?  V disolución= 300ml    %v/v acido acético= 20%

Solución:

                                                                   V disolución                     300ml

 V acido acético= [% acido acético] [-------------------]=[20%] [ -----------] =60ml

                                                                       100 %                             100ml

PARTES POR MILLON (ppm)

Este tipo de concentración se utiliza cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De esta manera análoga, al porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Poe ejemplo, una disolución que tiene 8 ppm de iones de Cl- , significa que hay 8 partes de Cl- en un millón de partes de disolución.

De manera cuantitiva podemos plantear las siguientes consideraciones.

EJEMPLO

Una muestra de agua de 600ml tiene 5mg de F-. ¿Cuántos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos:

V H2O= 600ml =0.6l      masa F- =5mg     ppm =?

Solución:

                      mg F              5mg

ppm F = ----------------- = -------- = 8.33 ppm

                 L disolución      0.6 L

EJEMPLO

Calcula las ppm de 120mg de Na+ contenidos en 1500g de agua.

Datos:

ppm Na+ =?       Masa Na+ =120mg    masa H2O= 1500g= 1.5kg

solución:

                         mg Na+                120mg

ppm Na+ = ------------------- = ------------- = 80 ppm

                      kg disolución         1.5 kg

SOLUCION MOLAR

EJEMPLO

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

M =?            n =2 moles KOH     V= 2.5 L

Solución:

       n         2 moles KOH                 moles KOH

M= ---- = ------------------- = 0.80 -------------------- =0.80 M

        V               2.5 L                                 L

EJEMPLO

¿Cuál es la molaridad de 250g de H2SO4 en 2500 mL de disolución?

Datos:

                                      1 mol H2SO4

M =?        n= [250g] [------------------] = 2.6 moles H2SO4

                                               98g

V= 2500mL = 2.5L

Solución:

       n         2.6 moles H2SO4                   moles H2SO4

M= ---- = ------------------------- = 1.02 ---------------------- = 1.02 M

       V               2.5                                               L

EJEMPLO

¿cuántos gramos de NaOH  se necesitan para preparar 1500 mL de disolución 0.5 M ?

Datos:

Masa NaOH =?                   V=1500 mL =1.5 L

         0.50 mol NaOH

M= -------------------------

                      L

Solución:

                              n

A partir de M = ------ despeja a n y obtienes: n= MV; ahora sustituye sus

                               V                             valores.

        0.5 mol NaOH

n= [----------------------] [ 1.5 L] = 0.75 mol NaOH

                    L

Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente:

                                     40g NaOH

[0.75 mol NaOH]  [ ------------------] = 30g NaOH

                                    1 mol NaOH

Masa NaOH = 30g

SOLUCION MOLAL (m)

Calcula la molalidad  de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 0.2kg H2O.

Datos:

m=?         n= 0.5 mol NaCl       kg disolvente = 0.2 kg H2O

Solución:

                  n                          0.5 mol NaCl                    mol NaCl

m= -------------------- = ---------------------------- = 2.5 -------------- = 2.5 m

         kg disolvente             0.2 kg H2O                        kg H2O

EJEMPLO

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500mL de H2O.

Datos:

m =?

                                      1 mol Mg(OH)

n= [ 12g Mg(OH)2] [ -------------------] = 0.2 mol Mg(OH)2

                                      58g Mg(OH)2

                                               1g

Kg disolvente = [500ml] [ ------] = 500g =0.5 kg H2O

                                              1 ml

Solución:

                n                     0.2 mol Mg(OH)           0.4 mol Mg(OH)2

m= ------------------- = ------------------------- = --------------------------- = 0.4 m

        kg disolvente          0.5 kg H2O                   kg disolvente

EJEMPLO

Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución 0.80 m en 1200 mL de agua.

Datos:

                                                   0.80 mol NaOH

Masa NaOH =?             m = -------------------------

                                                       Kg H2O

                                       1g          1kg

Kg H2O = [ 1200ml] [ ------] [-------- ] = 1.2 kg

                                       1ml      1000g

Solución:

                              n

 A partir de m = ----, despejas n y obtienes n = (m) (kg); sustituyendo en la

                             Kg

Formula resulta:

        0.80 mol NaOH

n= [---------------------] [1.2 kg H2O] = 0.96  mol NaOH

           kg H2O